密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

C．升高温度，重新达到平衡时，

增大

D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

答案

解析

试题分析：A、一定温度下，压缩容器体积，压强增大。则正反应速率加快，逆反应速率也加快，A不正确； B、v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)，根据方程式可知，二者的反应速率之比始终是相等的，因此不能说明该反应达到平衡状态，B不正确；C、正方应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时，

增大，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，因此使用催化剂，反应的平衡常数不变，D不正确，答案选C。

核心考点

试题【密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，反应的化学方程式是。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol^－1
①已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式                  。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO₂的浓度之比为3∶1，则NO₂的平衡转化率是      。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，平衡（填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            。

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（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO₂_（g） +H₂_（g）→CO_（g） + H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②：

（g）→

（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂_，当反应达到平衡后，以下说法正确的是。

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若继续加入1molCO₂、1mol H₂，平衡向正反应方向移动；

C．若继续通入1mol CO₂则平衡向正反应方向移动，CO₂的转化率增大；

D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂_；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H₂O，该温度下K_sp_（Ag2SO4）＝；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-＝ FeO₄^2-+3H₂，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为：。

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的