题目
题型:不详难度:来源:
A.a>b | B.平衡向正反应方向移动 |
C.A的转化率减小 | D.B的质量分数减小 |
答案
解析
试题分析:在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,相当于减小压强,假设平衡不移动,B的浓度是原来的50%,而达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则减小压强化学平衡正向移动。A、减小压强化学平衡正向移动,则化学计量数a<b,错误;B、将容器容积增加一倍,相当于减小压强,假设平衡不移动,B的浓度是原来的50%,而达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则减小压强化学平衡正向移动,正确;C、平衡正向移动,A的转化率增大,错误;D、化学平衡正向移动,B的质量分数增大,错误。
核心考点
试题【在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )A.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
A.②④⑤⑥ | B.②③④⑤ | C.①③④⑤ | D.全部 |
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(正) ,v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),则 中反应更快。
(4)在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ,该反应达限度时,Y的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
C.蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
A .反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
B. t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C .t2时,可逆反应达到化学平衡状态
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2- t3,反应不再发生 |
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 |
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