题目
题型：不详难度：来源：
①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．
| A．①② | B．②③④ | C．②④ | D．③④ |
答案
②浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸，依据金属活动顺序表可知，铜不与稀硫酸反应，故铜不能消耗完全，故②符合；
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应，最终达到化学平衡，不能进行彻底，所以氢气不能被完全消耗，故③符合；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O2↑，所以Ca（ClO）2不能完全消耗，故D符合；
故选B．
核心考点
试题【下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（ ）①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃②将1molCu置于含2mo】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是______．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
______．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有______．
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______．
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为______．
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．
A． 苹果块会干瘪 | B． 胆矾晶体表面有“白斑” |
C． 小试管内有晶体析出 | D． pH试纸变红 |
（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是______；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是______．
（2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是______ （填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实______．
（3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式______，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为______．
A．Cu+2H2SO4
| ||
| B．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O | ||
| C．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O | ||
| D．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O |
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