题目
题型:不详难度:来源:
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
C.蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
答案
解析
试题分析:A、钢铁生锈不是可逆反应,钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈不能用平衡移动原理解释,正确;B、AlCl3溶液存在平衡:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,用加热蒸干促进水解,盐酸易挥发,生成氢氧化铝沉淀,能用平衡移动原理解释,错误;C、根据H2O H+ + OH-知,碱抑制水的电离,蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者,能用平衡移动原理解释,错误;D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中存在平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,加入MgCO3,氢离子与之反应,平衡正向移动,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去,能用平衡移动原理解释,错误。
核心考点
试题【下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C.蒸馏水和0.1 mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A .反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
B. t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C .t2时,可逆反应达到化学平衡状态
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2- t3,反应不再发生 |
D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 |
A.反应容器内的压强不随时间改变 | B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 | D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。 |
B.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自发进行,则该反应ΔH<0,ΔS>0 |
C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变 |
D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率; |
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多。 |
D.久制的氯水PH值变小。 |
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