题目
题型：同步题难度：来源：
B．1．8mol/(L·min)
C．1．2 mol/(L·min)
D．0．18 mol/(L·min)
答案
核心考点
试题【在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 [ ]A．】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．40℃
C．50℃
D．60℃
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 
(NH3)=0．0100mol·L-1·s-1B．
(O2)=0．0010mol·L-1·s-1C．
(NO)=0．0010mol·L-1·s-1D．
(H2O)=0．045mol·L-1·s-12AgNO3(固)
2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气)
N2O4(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，则下列说法正确的是 B．2min内V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合气体的平均密度为3．1g/L
D．混合气体中NO2的体积分数为11%
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
c(H+)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
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