题目
题型:0127 期中题难度:来源:
(1)用H2表示2min内该反应的平均反应速率
(2)NH3的平衡浓度
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比
答案
始 1 mol 3 mol 0 mol
变 0.4 mol 1.2 mol 0.8 mol
平 0.6 mol 1.8 mol 0.8 mol
v(H2)=△C(H2/)△t=0.3 mol/(L·min)
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
始 1 mol 3 mol 0 mol
变 0.4 mol 1.2 mol 0.8 mol
平 0.6 mol 1.8 mol 0.8 mol
c(NH3)平=0.4 mol/L
(3)恒温恒容条件下,体积比等于物质的量之比,H2的体积分数= 1.8/(1.8+0.6+0.8 )=56.25%
(4)PV=nRT,恒温恒容时压强比等于物质的量之比,P平:P始=n平:n始=(1.8+0.6+0.8):(1+3)=4:5
核心考点
试题【在2 L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,恒温恒容条件下发生合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:(1)用H2表】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.H2O:0.002 mol·L-1
C.NH3:0.002 mol·L-1
D.O2:0.001 mol·L-1
B.1∶6∶2∶2
C.1∶3∶1∶3
D.3∶1∶1∶3
一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,此时表示的化学反应速率正确的是
[ ]
B.v(H2)=0.75 mol·(L·min)-1
C.v(NH3)=1 mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.25mol·(L·min)-1
[ ]
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
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