题目
题型：0107 期中题难度：来源：
B．H2O：0.002 mol·L-1
C．NH3：0.002 mol·L-1
D．O2：0.001 mol·L-1
答案
核心考点
试题【反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少
a mol，B的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，C，D均增加
mol·L-1，则m∶n∶p∶q为B．1∶6∶2∶2
C．1∶3∶1∶3
D．3∶1∶1∶3
一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H2
2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是
[ ]
B．v(H2)＝0.75 mol·(L·min)－1
C．v(NH3)＝1 mol·(L·min)－1
D．v(NH3)＝0.25mol·(L·min)－1
[ ]
B．2.8 mol
C．3.2 mol
D．3.6 mol
2C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)，则m和n 的值分别为[ ]
B．3、2
C．3、1
D．1、3
[ ]
B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
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