题目
题型:专项题难度:来源:
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C) =0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0. 45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为
B.④<③=②<①
C.①>②>③>④
D.④>③>②>①
答案
核心考点
试题【反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) =0. 45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 0. 152 mol·L-1·s-1
C. 0. 608 mol·L-1·s-1
D. 0. 760 mol·L-1·s-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H >0
0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为
B.v(O2) =0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O) =0.02 mol·L-1·s-1
A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量下降,主要是减少了燃烧的煤的量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:____________________。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应
2NO+2CON2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
(4)某次降雨过程收集到10 L的雨水,向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L,再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为
0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________,并计算排放到空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于_______。
(2)写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1~t2间的曲线:t1补充原料气之后:(________,________);t2处于平衡状态时:(________,________)。
(3)第一次达平衡时H2的转化率是________。以t1补充原料气之后为起始状态,第二次达到平衡时H2的转化率是________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气,试计算经济上是否合算?________
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