在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在298K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H₂O₂)=0. 400 mol/L时的反应速率为

[ ]
A. 0. 0380 mol·L^-1·s^-1B. 0. 152 mol·L^-1·s^-1C. 0. 608 mol·L^-1·s^-1D. 0. 760 mol·L^-1·s^-1

答案

核心考点

试题【在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 [ ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

使反应4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g) +6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了
0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为 [ ]
A．v(NH₃)=0.02 mol·L^-1·s^-1B．v(O₂) =0.01 mol·L^-1·s^-1C．v(N₂)=0.02 mol·L^-1·s^-1
D．v(H₂O) =0.02 mol·L^-1·s^-1

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案

现已确认，SO₂和NO_x的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是______。
A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO₂排放量下降，主要是减少了燃烧的煤的量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：____________________。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应
2NO+2CO

N₂+2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h内的平均反应速率v(N₂)=______。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是______________。
(4)某次降雨过程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H⁺)=2.4×10^-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为
0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请写出将H₂O₂加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________，并计算排放到空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于_______。

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在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0 当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。

(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是________。
(2)写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1～t2间的曲线：t1补充原料气之后：(________，________)；t2处于平衡状态时：(________，________)。
(3)第一次达平衡时H₂的转化率是________。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H₂的转化率是________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？________

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氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为[ ]
A．0.32 mol/(L·s)
B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)
D．0.8 mol/(L·s)

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