题目
题型:期末题难度:来源:
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
答案
核心考点
试题【在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:① 产生这些气体消耗的】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成物能量总和__________(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和。
(2)若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)286kJ。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造的一部分如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。此装置的负极反应式为____________________,当正极消耗5.6L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为____________________。
H2SO4恰好用完。
(1)此时在导线上有_______ mol电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是_____________ g。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
[ ]
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入____________,其质量为____________g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。则原溶液中的c(K+)=____________
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