题目
题型:专项题难度:来源:
答案
核心考点
试题【由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了电线?】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入____________,其质量为____________g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。则原溶液中的c(K+)=____________
B.MgSO4
C.Al(NO3)3
D.Na2SO4
B.1.28g
C.2.56g
D.5.12g
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D.硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
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