已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 |
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A.2.5 mol B.5 mol C.1 mol D.2 mol |
核心考点
试题【已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移】;主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
在Cu-Zn原电池中,200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体,则流过导线的电子为_________mol,溶液的pH值为_________。(溶液体积变化忽略不计,已知lg2=0.3lg3=0.5 ) |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 |
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A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol |
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重ag,阳极同时产生bLO2(STP),从而知M的相对分子质量为 |
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A.(22.4ax)/b B.(11.2ax)/b C.(5.6ax)/b D.(2.5ax)/b |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是 |
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| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量(g) | 阴极析出物的质量(g) | A. | 0.062 | 19 | 152 | B. | 0.062 | 152 | 19 | C. | 0.042 | 1.2 | 9.4 | D. | 0.042 | 9.4 | 1.2 | 同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液,如果析出64g铜,则可析出银的质 | [ ] | A.108g B.54g C.216g D.64g |
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