| 在Cu－Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3lg3=0.5 ） |
| 0.015；3.2 |
核心考点
试题【在Cu－Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_____】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 |
| [ ] |
A．0.025 mol
B．0.050 mol
C．0.10 mol
D．0.20 mol |
| 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（STP），从而知M的相对分子质量为 |
| [ ] |
A．（22.4ax）/b
B．（11.2ax）/b
C．（5.6ax）/b
D．（2.5ax）/b |
| 将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 |
| [ ] |
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量（g） | 阴极析出物的质量（g） | | A． | 0.062 | 19 | 152 | | B． | 0.062 | 152 | 19 | | C． | 0.042 | 1.2 | 9.4 | | D． | 0.042 | 9.4 | 1.2 | | 同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质 | | [ ] | A．108g
B．54g
C．216g
D．64g | 燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：
（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH- = 4H2O， O2+2H2O+4e- = 4OH-，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：________________
（2）燃料电池在发电的同时还生成了水，这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题，若电池输出的电流强度为533A，则每小时能生成多少g水？ |
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