题目
题型:同步题难度:来源:
A.①和③
B.①和④
C.②和③
D.②和④
答案
核心考点
试题【在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是[ ]①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜电极产生56 mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解?
(2)铜电极产生56摩尔气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移?
B.3.6 mol
C.100 mol
D.200 mol
负极:Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 正极:PbO2 +4H++SO42- +2e-=PbSO4 +2H2O若制取Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是
B.0.050 mol
C.0. 10 mol
D.0.20 mol
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
(2)上述反应中的氧化剂是______________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在__________________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量__________(选填编号)。
a.小于0.5 mol
b.等于0.5 mol
c.大于0.5mol
d.无法确定
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