实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 正极：PbO2 +4H++SO42 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2- - 2e^-=PbSO₄正极：PbO₂ +4H⁺+SO₄^2- +2e^-=PbSO₄+2H₂O若制取Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是[ ]
A．0. 025 mol
B．0.050 mol
C．0. 10 mol
D．0.20 mol

答案

核心考点

试题【实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 正极：PbO2 +4H++SO42】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量__________（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定

题型：上海高考真题难度：| 查看答案

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解。若此时加入19.6 g Cu(OH)₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是[ ]
A．原溶液中溶质的质量为32 g
B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L
D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

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用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是[ ]
①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64
④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④
B．②④
C．①⑤
D．②③

题型：0103 模拟题难度：| 查看答案

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂(标准状况)，则a和b分别为[ ]
A．a＝0.25，b＝2.24；
B．a＝0.05，b＝2.24
C．a＝0.25，b＝4.48；
D．a＝0.3，b＝3.36.

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案

用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为[ ]
A．0．5 mol/L
B．2 mol/L
C．l mol/L
D．无法确定

题型：0125 模拟题难度：| 查看答案

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