由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________。

答案

Ag；5.4g

核心考点

试题【由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________。】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在由铜、锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有名同学在铜电极收集到了56 mL（标准状况下）气体，试问：
(1)铜电极产生56 mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？
(2)铜电极产生56摩尔气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？

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氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O 正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为[ ]
A．1.8 mol
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol

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实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2- - 2e^-=PbSO₄正极：PbO₂ +4H⁺+SO₄^2- +2e^-=PbSO₄+2H₂O若制取Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是[ ]
A．0. 025 mol
B．0.050 mol
C．0. 10 mol
D．0.20 mol

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雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量__________（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定

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用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解。若此时加入19.6 g Cu(OH)₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是[ ]
A．原溶液中溶质的质量为32 g
B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L
D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

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