题目
题型:同步题难度:来源:
(1)根据计算确定金属的名称。
(2)计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。
答案
0.02 mol,其摩尔质量为1.28 g/0.02 mol=64 g·mol-1,则金属为铜。
(2)依Cu~H2SO4得:n(H2SO4)=0.02 mol。故c(H2SO4)=0.02 mol/0.1 L=0.2 mol·L-1。
核心考点
试题【向8 g某+2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,一定时间后,在一个电极上收集】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
B.有1.5 mol水被电解
C.在阳极生成2 g H2
D.在阳极生成16 g O2
B.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g,阴极119.0 g
D.阳极86.0 g,阴极114.0 g
B.
C.2×105W/V
D.1×105W/V
B.0.75 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.25 mol/L
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