500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝0.6 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是[ ]
A．原混合溶液中c(K⁺⁾为0.2 mol·L^-1B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D．电解后溶液中c(H⁺)为0.2 mol·L^-1

答案

核心考点

试题【500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm^-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为[ ]
A．溶质增加了3.5 g
B．有1.5 mol水被电解
C．在阳极生成2 g H₂D．在阳极生成16 g O₂

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用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为[ ]
A．阳极100 g，阴极128 g
B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

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用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量[ ]
A.

C.2×10⁵W/V
D.1×10⁵W/V

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用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H⁺)为(假设体积不变)[ ]
A．1.5 mol/L
B．0.75 mol/L
C．0.5 mol/L
D．0.25 mol/L

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO₂+Fe+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂
(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。
A．NiO₂ B．Fe C．Fe(OH)₂D．Ni(OH)₂(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，
试回答下列问题：
①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了a g M，则金属M的相对原子质量为____________(用含“a、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L；将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________________。

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