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题目
题型:同步题难度:来源:
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,发生反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
正极:PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O
负极:Pb+SO42- -2e-==bSO4
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是 [     ]
A.0. 025mol
B.0.05mol
C.0.10mol
D.0.20mol
答案
C
核心考点
试题【实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,发生反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应:正极】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用两个铂电极电解500mLCuSO4溶液,一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 [     ]

A.4×10-3 mol/L
B.2×10-3 mol/L
C.1×10-3 mol/L
D.1×10-7mol/L

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I.(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____; A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应式为___;
Ⅱ.(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池,其中a为 CuSO4溶液,X和Y是两块惰性电极板,则电解时的化学方程式为 ____;通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-,若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则需加入______g________(填化学式)。
题型:0115 会考题难度:| 查看答案
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢,反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式__________________
(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
题型:江苏高考真题难度:| 查看答案
以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极析出气体0.01mol,则阴极上析出Cu为[     ]
A、0.64g
B、1.28g
C、2.56g
D、5.12g
题型:福建省高考真题难度:| 查看答案
1 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c(SO42-)为2 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K+)为 [     ]
A. 0.5 mol·L-1
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
题型:专项题难度:| 查看答案
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