题目
题型:专项题难度:来源:
[ ]
B.6
C.7
D. 13
答案
核心考点
试题【用Pt作电极,电解100 mL 0.4 mol·L-1的 NaC1溶液和100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸,标准状况下产生 0.224 L Cl2时停】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.5.6L
C.6.72L
D.7.84L
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+
Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)=6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)(电解池的电极均为石墨电极)。回答下列问题:
(1)银锌碱性蓄电池的正极反应式为_____________________。
(2)电解过程中,阳极反应式为____________;阴极反应式为____________。
(3)上述电解过程中共转移电子总数__________。
(4)电解得到的Cu的质量为____________。
(5)原混合溶液中c(K+)为____________。
(6)电解后溶液中c(H+)____________4mol/L(选填“<”“=”“>”)。
(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH=________kJ·mol-1。
(3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
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B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式:________________。
(3)在下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为________________;如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_______(填物质名称),其质量约为__________。
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