题目
题型:0106 期中题难度:来源:
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式:________________。
(3)在下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为________________;如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_______(填物质名称),其质量约为__________。
答案
(2)C2H6 -1 e- + 18OH- === 2CO32- + 12H2O
(3)4OH- - 4e- === O2↑+ 2H2O;氧化铜(或碳酸铜);4g(或6.2g)
核心考点
试题【(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式_________________】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B、0.224L
C、0.336L
D、0.672L
[ ]
B、7
C、12.6
D、13.3
[ ]
B.减少6.5 g
C.减少5.6 g
D.增加5.6 g
___________________;银片上发生的电极反应:____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为
47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19 C)
[ ]
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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