题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
B. 1.12L
C.0.56L
D.3.36L
答案
核心考点
试题【以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸铜溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.a=3
C.阳极生成1.5molCl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________,________________。
工业上有一种生产甲醇的反应为:
(2)A中达到平衡时CO2的转化率为_________。
(3)a =_________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式__________________;在t2时所得溶液的pH为__________________。(假设溶液体积不变)
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