题目
题型：四川省模拟题难度：来源：
B．0.5mol
C．0.6mol
D．0.8mol
答案
核心考点
试题【用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。
工业上有一种生产甲醇的反应为：
(2)A中达到平衡时CO2的转化率为_________。
(3)a =_________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式__________________；在t2时所得溶液的pH为__________________。（假设溶液体积不变）
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)标准状况下33.6LCO、H2的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2后，固体质量增加30.0g，则CO、H2的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。
(3)利用反应H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH为___________（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为____________g。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是___________；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是______________。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____________。
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