题目
题型：安徽省期中题难度：来源：
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g，反应一段时后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量为44g，试计算：
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023,电子电荷为1.6×10－19C)
答案
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
64g 44.8L
(60－44)g＝16g V(NO2)
V(NO2)＝11.2L
②Q＝16g/64g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1×1.6×10－19C＝4.82×104C
核心考点
试题【⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：____________________】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．c电极质量一定增加6.4 g
C．A池pH不变
D．A池溶液质量减少3.6 g
B. 当n（e－）＝0.6 mol时，V（H2）∶V（O2）＝2∶3
C. 电解后所得溶液中c（H＋）＝2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
B．1∶2
C．108∶35.5
D．8∶1
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol/L，CuSO4的物质的量浓度为____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t3时，消耗水的质量为______________g。
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