题目
题型:期中题难度:来源:
B. 当n(e-)=0.6 mol时,V(H2)∶V(O2)=2∶3
C. 电解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度
答案
核心考点
试题【以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中产生气体体积V(g)(标准状况)与电子转移物质的量n(e-)的关系如下图所示,n(e-)=0.8 mol时】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1∶2
C.108∶35.5
D.8∶1
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(2)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol/L,CuSO4的物质的量浓度为____________mol/L。(假设溶液体积不变)
(3)电解至t3时,消耗水的质量为______________g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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