向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

答案

(1)氧化铜
(2)c（H₂SO₄）=0.2mol/L

核心考点

试题【向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 [     ]
①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重了32.5 g　③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

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用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl, ②NaNO₃, ③CuCl₂, ④AgNO₃，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是 [ ]

A．①②③④　　　　　　　
B．④①②③
C．②①③④
D．①②④③

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用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳板上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 [ ]
A.

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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2－－2e^－===PbSO₄ 正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O 使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为[ ]
A．0.025 mol　　　　　　　　
B．0.05 mol
C．0.1 mol
D．0.2 mol

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近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是[ ]
A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾
B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
C．³⁷Cl 是氯元素的一种同位素，²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7: 8
D．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）

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