题目
题型:同步题难度:来源:
B.0.05 mol
C.0.1 mol
D.0.2 mol
答案
核心考点
试题【铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO42--2e-===PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O 使用该电池电】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.因为NaCl的水溶液能导电,所以NaCl溶液属于强电解质
C.37Cl 是氯元素的一种同位素,23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8
D.电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气(标准状况下)
B.Cu(OH)2 19.6g
C.Cu 12.8g
D.CuCO3 24.8g
B.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g,阴极119.0 g
D.阳极86.0 g,阴极114.0 g
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?_________________
(3)常温下,SiO2同强碱或强酸是很难反应的,现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水,从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案,用化学方程式表示提纯的过程。_____________________
(4)制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量?___________________
(5)假定用6 V的直流电源进行电解,制2.7吨铝需要多少千焦的电能?(请列式并计算)
(6)在1.01×105 Pa,27 ℃时,每生产1 mol Al,理论上在阳极生成O2的体积为多少升?(请列式并计算)
(7)如果每度电的费用为0.60元,试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。(1度电=3 600 kJ)(请列式计算)
(1)原电池的正极反应式是_______;
(2)反应中生成氢气的体积是_______;(标准状况);
(3)若将电解质溶液改为CuSO4溶液,也输出相同电量时,两极的质量差是_______。
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