题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.每生成22.4 LNO(标准状况)有3mol电子转移
C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3molCu还原8mol的HNO3
D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 molCu还原2mol的HNO3
答案
核心考点
试题【3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是[ ]A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B.每生成22】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.25.4g
C.28.6g
D.50.6g
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
(4)若将反应后的溶液配制成500mL溶液,则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
B.11:3
C.3:1
D.4:1
B.1:3
C.1:4
D.5:3
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)
B.4倍
C.6倍
D.36倍
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