题目
题型：0113 期中题难度：来源：
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？
答案
（2）0.5mol
核心考点
试题【已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应 1、 标准状况下，生成多少升氯】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．每生成22.4 LNO（标准状况）有3mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 molCu还原2mol的HNO3
B．25.4g
C．28.6g
D．50.6g
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
（4）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
B．11:3
C．3:1
D．4:1
B．1：3
C．1：4
D．5：3
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