实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）理论上被氧化的HCl的物质的量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室用17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
（4）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少?

答案

（1）4.48L
（2）0.4mol
（3）因为HCl会挥发，而且二氧化锰与稀盐酸不反应
（4）0.4mol/L

核心考点

试题【实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）理论上被氧化的HCl的物质的量】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度时，将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定ClO₃^-与ClO^-浓度之比为3:1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 [ ]
A．21:5
B．11:3
C．3:1
D．4:1

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一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为[ ]
A．2：3
B．1：3
C．1：4
D．5：3

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时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设放大前后溶液体积相等） [ ]
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

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X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是________ (填序号)。
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e． X₂O₄^2- f． XO₄^2-(2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是__________。
②天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是：_______________。
(3) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去0.0200 mol·L^-1。的KMnO₄溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是_________。

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取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为[ ]
A．2：1：2
B．6：3：2 　
C．2：1：3
D．3：7：1

题型：0116 期中题难度：| 查看答案

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