题目
题型：0103 期中题难度：来源：
B．0．38 mol
C．0．28 mol
D．0．18 mol
答案
核心考点
试题【将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 [ ]A．0．3】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8．7克与足量浓盐酸充分反应（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36．5g/mol）则
（1）生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
B．x＜0．3
C．0．3＜x＜0．6
D．以上结论都不对
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________。
（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol。
（3）生成NO气体的体积为 _________________mL（标准状况）。
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0．3molCl2，则转移的电子的物质的量为__________
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________
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