题目
题型:不详难度:来源:
选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | X的体积分数变大 |
B | 增大压强 | 正反应速率增大,逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数变大 |
D | 充入一定量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
答案
解析
核心考点
试题【将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,10 mL H2SO4 | B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水 |
C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 | D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水 |
A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 |
B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 |
C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少 |
D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低 |
A.降低温度 | B.改用盐酸 |
C.改用盐酸 | D.用等量锌粒代替锌粉 |
A.增大体积使压强减小 | B.体积不变,充入N2使压强增大 |
C.体积不变,充入He使压强增大 | D.压强不变,充入气体Ne |
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