题目
题型：0103 期中题难度：来源：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0．3molCl2，则转移的电子的物质的量为__________
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________
答案
（1）B
（2）0.3mol
（3）1:1
核心考点
试题【Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O （1）浓盐酸在反】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1．5mol Na2O2与足量水反应
Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为
B．＋2
C．＋3
D．0
MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
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