题目
题型：0103 期末题难度：来源：
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________。
（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol。
（3）生成NO气体的体积为 _________________mL（标准状况）。
答案
（2）0．1
（3）448
核心考点
试题【向VmL含0．26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0．3molCl2，则转移的电子的物质的量为__________
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1．5mol Na2O2与足量水反应
Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为
B．＋2
C．＋3
D．0
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