在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4，则Cl2与Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在70℃的温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-、ClO₃^- 的浓度之比为1:4，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 [ ]
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1

答案

核心考点

试题【在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4，则Cl2与Na】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca²⁺的浓度为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol/L。已知2KMnO₄+
5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵
[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10^-3 mol/L KMnO₄溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常？

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某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 [ ]
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

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已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO₃+S+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 求此反应中被1．0 mol KNO₃氧化的碳的质量是多少克？

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用0.1 mal/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^-3mol的XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价[ ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

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24 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为[ ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

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