题目
题型:同步题难度:来源:
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后,测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1,则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是
B.4:9
C.5:2
D.11:2
答案
核心考点
试题【将Cl2通入70℃的NaOH溶液中,同时发生两个反应:①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Cl2
C.H2O2
D.MnO4-
B.有n/2 molS原子被氧化
C.生成n/6 mol氧化产物
D.生成7nmolH2O
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
B. 0.45mol
C. 0.3mol
D. 0.1mol
分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及的化学方程式。
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