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题目
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将Cl2通入70℃的NaOH溶液中,同时发生两个反应:
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后,测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1,则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是[     ]
A.5:9
B.4:9
C.5:2
D.11:2
答案
A
核心考点
试题【将Cl2通入70℃的NaOH溶液中,同时发生两个反应:①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-;MnO4-→Mn2+;Cr2O72-→2Cr3+;H2O2→2H2O。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是[     ]
A.Cr2O72-
B.Cl2
C.H2O2
D.MnO4-
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在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O,当有n mol电子转移时,下列说法正确的是[     ]
A.有2mol(NH4)2SO4分解
B.有n/2 molS原子被氧化
C.生成n/6 mol氧化产物
D.生成7nmolH2O
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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是[     ]
A.反应剧烈程度:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
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FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[     ]
A. 0.9mol
B. 0.45mol
C. 0.3mol
D. 0.1mol
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较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及的化学方程式。
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