题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0. 25 mol/L NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为____mol。
②第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由_______变为
_______。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________。
答案
②无色;紫红色;0.004
③21%
核心考点
试题【已知反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,现称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol
C.c点时的还原产物可能是KI或NaI
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3溶液为9/8 mol
B.2.240L
C.2.016L
D.无法确定
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
(2)上述反应中的氧化剂是_________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在
_______(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4==8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
[ ]
B.0.080 00
C.0.120 0
D.0.240 0
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