题目
题型:专项题难度:来源:
提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4==8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
[ ]
B.0.080 00
C.0.120 0
D.0.240 0
答案
核心考点
试题【一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O (未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________;
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目___________
B.7:2
C.7:3
D.7:4
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
HNO3与生成的NO的物质的量之比为
B.4:1
C.1:1
D.10:9
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