已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省高考真题难度：来源：

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 [ ]
A、10mol
B、11mol
C、12mol
D、13mol

答案

核心考点

试题【已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 [ 】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a.在微碱性条件下用Fe(OH)₂还原，还原产物为NH₃;
b．在碱性条件下用铝粉还原，NO₃^-被还原成N₂。
(1)方案a中，生成17 g NH₃的同时生成 _________mol Fe(OH)₃。
(2)已知方案b中发生的反应可表示为口Al+口NO₃^-+口OH^-==口AlO₂^-+口N₂↑+口H₂O 配平该反应的离子方程式。
(3)方案b的反应中，当有0.3 mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。

题型：专项题难度：| 查看答案

对K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，可知 [ ]
A．1.4mol HCl被氧化
B．转移电子数1.806×10²³C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

已知：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

题型：吉林省期中题难度：| 查看答案

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl == 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

题型：0121 期中题难度：| 查看答案

12mL浓度为0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是 [ ]
A. 0
B. +2
C. +3
D. +6

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

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