题目
题型:0121 期中题难度:来源:
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
答案
(2)5.6 L
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. +2
C. +3
D. +6
2NaNO2 + 4HI =2NO + I2 +2NaI +2H2O
(1)上述反应中氧化剂是____________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)某厂废切削液中,含有2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是___________。
A.NaCl B. NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员指出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,
①请配平化学方程式为:___Al+___NaNO3+___NaOH == ___NaAlO2+___N2↑+___H2O
②若反应过程中转移5 mo1e-,则生成标准状况下N2的体积为_______L。
B.原混合溶液中 c(FeBr2)= 6mol/L
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+): n(I-): n(Br-)=2:1:3
[ ]
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol
[ ]
B.3
C.4
D.5
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