题目
题型:专项题难度:来源:
a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原,还原产物为NH3;
b.在碱性条件下用铝粉还原,NO3-被还原成N2。
(1)方案a中,生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3。
(2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。
(3)方案b的反应中,当有0.3 mol电子转移时,产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。
答案
(2)10;6;4;10;3;2
(3)672
核心考点
试题【饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出以下两种方案: a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原,还原产物为NH3;】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.转移电子数1.806×1023
C.氧化产物为0.3mol
D.还原产物为KCl
(1)反应耗用MnO2的质量
(2)被氧化的HCl的物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
B. +2
C. +3
D. +6
2NaNO2 + 4HI =2NO + I2 +2NaI +2H2O
(1)上述反应中氧化剂是____________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)某厂废切削液中,含有2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是___________。
A.NaCl B. NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员指出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,
①请配平化学方程式为:___Al+___NaNO3+___NaOH == ___NaAlO2+___N2↑+___H2O
②若反应过程中转移5 mo1e-,则生成标准状况下N2的体积为_______L。
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