将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 [ ]A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

[ ]

A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

答案

核心考点

试题【将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 [ ]A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量[ ]
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol

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维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
21.00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与
H₂O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和 KClO的混合溶液。经测定ClO₃^-和ClO^-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl₂与被氧化Cl₂的物质的量之比为

[ ]

A.2:3
B.3:4
C.11:3
D.10:3

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多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

[ ]

A．5
B．4
C．3
D．2

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