题目
题型:同步题难度:来源:
21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?___________________
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
答案
核心考点
试题【维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水
20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
[ ]
B.3:4
C.11:3
D.10:3
[ ]
B.4
C.3
D.2
CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。
(1) 用单线桥法标明CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu电子转移的方向和数目
(2) 原混合气体的物质的量是____________;
(3)求原混合气体中甲烷及氮气体积。
[ ]
B.5
C.6
D.7
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