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题目
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(1)已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移0.4 mol电子. RxO42-+MnO4+H―→RO2+Mn2++H2O
①x值为________.
②参加反应的H的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升.
答案
(1)①2 ;②0.64
(2)0.336
核心考点
试题【(1)已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移0.4 mol电子. RxO42-+MnO4-+H+―→RO2+Mn2++H2O ①x值】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是 [     ]
A.其转移电子0.5 mol
B.生成Cl0.5 mol
C.参加反应的HCl为16 mol
D.Cl2是还原产物
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储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:____________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)_____________。
A.氧化性            B.氧化性和酸性           C.酸性           D.还原性和酸性
(3)上述反应中的还原剂是(填化学式)__________,还原产物是(填化学式)_________。
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。
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根据反应8NH+ 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题:
(1) 还原剂是_________(写化学式);
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________;
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。
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m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是[     ]
A.  mol            
B.  mol             
C.  g          
D.  g
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已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH [     ]
A.失去1 mol e-              
B.得到1 mol e            
C.失去2 mol e-              
D.没有电子得失
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