题目
题型:同步题难度:来源:
①x值为________.
②参加反应的H+的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升.
答案
(2)0.336
核心考点
试题【(1)已知下列变化过程中,0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移0.4 mol电子. RxO42-+MnO4-+H+―→RO2+Mn2++H2O ①x值】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.生成Cl2 0.5 mol
C.参加反应的HCl为16 mol
D.Cl2是还原产物
(1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:____________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)_____________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(3)上述反应中的还原剂是(填化学式)__________,还原产物是(填化学式)_________。
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。
(1) 还原剂是_________(写化学式);
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________;
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。
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