对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 [ ]A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有0.1 mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是 [ ]
A．其转移电子0.5 mol
B．生成Cl₂0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol
D．Cl₂是还原产物

答案

核心考点

试题【对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 [ ]A．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
（1）已知K₂Cr₂O₇在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：____________。
（2）H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）_____________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）__________，还原产物是（填化学式）_________。
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。

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根据反应8NH₃+ 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列问题：
(1) 还原剂是_________（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________；
(3)当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。

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m g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H₂SO₄的量是[ ]
A.

mol
B.

mol
C.

g
D.

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已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH [    ]
A.失去1 mol e^-
B.得到1 mol e^-
C.失去2 mol e^-
D.没有电子得失

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a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )    ②(3cV-9a-b) /3    ③(9a + b )/3   ④(cV-3a-9b)   ⑤ （3a+9b）则正确的答案是[     ]
A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对

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