题目
题型:同步题难度:来源:
B.得到1 mol e-
C.失去2 mol e-
D.没有电子得失
答案
核心考点
试题【已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH [ ]A.失去1 mol e- B.得到1 mol e- 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
B.S
C.SO32-
D.SO42-
B.大于0.45 mol,小于0.9 mol
C.等于0.45 mol
D.小于0.45 mol
(1)现需配制250mL 0.100mol/L标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要______________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
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