NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是( )A．3：5B．5：4C．5：8D．5： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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NH₄NO₃受热分解产物为HNO₃、N₂、H₂O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是( )

答案

核心考点

试题【NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是( )A．3：5B．5：4C．5：8D．5：】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．3：5

B．5：4

C．5：8

D．5：3

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．

已知20mL含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

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A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价

制取漂白液的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）

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A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：2

（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）

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A．2：3

B．3：2

C．4：3

D．1：3

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol•L^-1 HNO₃溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

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A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g