将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol•L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol•L^-1 HNO₃溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

答案

核心考点

试题【将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol•L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g

向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol•L^-1）是（　　）

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A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

对于反应KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 参加反应，下列说法不正确的是( )

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A．转移0.5 mol电子

B．氧化产物与还原产物之比为5：2

C．参加反应的HC1为0.8 mol

D．氧化剂与还原剂之比为1：8

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO₃^-+2zAl+2一H₂O→3N₂↑+2zAl（OH）₃+6OH^-
（2）现在要除去2x³含氮元素z.3xol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl₂，通过电解制得的．若要除去2x³含氮元素z.3xol的废水中的NO₃^-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl₂的海水______kg．

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

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A．1：6

B．2：15

C．2：3

D．16：25

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为正整数）．若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围（）

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