2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度. |
参加反应的硝酸有2个作用,起氧化剂作用,被还原为NO,起酸的作用,生成铁的硝酸盐.2.80g铁的物质的量为=0.05mol,由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n(Fe3+)=n(I-)=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol, 所以生成铁的硝酸盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2, n[Fe(NO3)3]=n(I-)=0.020mol, n[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol. 根据电子守衡:n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3 即:0.020mol×3+0.030mol×2=n(NO)×3 所以n(NO)=0.040mol 根据氮元素守衡:n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol 所以原硝酸溶液的物质的量浓度c(HNO3)==1.6mol/L. 答:原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L. |
核心考点
试题【2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液】;主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为( )A.+2价 | B.+3价 | C.+4价 | D.+5价 | 制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为( )A.1:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.3:2 | (NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.2:3 | B.3:2 | C.4:3 | D.1:3 | 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol•L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为( )A.5.52g | B.(m+6.8)g | C.(m+2.55)g | D.(m+12.0)g | 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br-)是c(Cl- )的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol•L-1)是( ) |
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