题目
题型:不详难度:来源:
A.转移0.5 mol电子 |
B.氧化产物与还原产物之比为5:2 |
C.参加反应的HC1为0.8 mol |
D.氧化剂与还原剂之比为1:8 |
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染. 其反应的离子方程式是:6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl(OH)3+6OH- (2)现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝______g; (2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同; ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______; ②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2,通过电解制得的.若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-,则至少需要含z.n%(质量分数)xgCl2的海水______kg. |
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( ) |